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          【題目】下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）
          選項
          A
          B
          C
          D
          強電解質(zhì)
          Al2（SO4）3
          BaSO4
          HF
          KClO3
          弱電解質(zhì)
          H3PO4
          H2O
          CaCO3
          Al（OH）3
          非電解質(zhì)
          CO2
          NH3·H2O
          NH3
          HI
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、正確；B、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，錯誤；C、HF屬于弱電解質(zhì)，CaCO3屬于強電解質(zhì)，錯誤；D、HI屬于強電解質(zhì)，錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是  （ ）
          A. ①為化合反應(yīng) B. ②為置換反應(yīng)
          C. ③氧化還原反應(yīng) D. ④為非氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)
          A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個  ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為（　�。�
          A.m﹣a
          B.n+m+a
          C.m+1﹣a
          D.m+2﹣a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：
          （1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學(xué)鍵類型有_________；
          （2）請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式___________________________。
          （3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。
          （4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是
          A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe  2Fe2＋
          B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O
          C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓
          D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過程如下圖：
          Mn(OH)2
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          4.7
          2.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          6.7
          3.6
          （1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。
          （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
          （3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。
          （4）下列說法正確的是______（填字母）。
          a．過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
          b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
          c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
          (1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:
          反應(yīng)
          △H(kJ/mol)
          K
          i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)
          +489
          K1
          ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
          X
          K2
          iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)
          +172
          K3
          試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。
          (2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
          a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
          c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
          (3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。
          ①650℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
          ②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
          ③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]
          (4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。
          在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。
          （1）寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。
          （2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
          （3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
          （4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。
          （5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。
          （6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實驗操作以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。
          （7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
          

			
          

			
          
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