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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          甲烷與在光照下反應
          產物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
          氯代烷在水中電離出
          B
          向填有硫酸處理的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣
          固體由橙色變?yōu)榫G色
          乙醇具有氧化性
          C
          向溶液中緩慢通入氣體
          產生黑色沉淀
          硫酸的酸性弱于
          D
          將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中
          產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生
          能與發(fā)生置換反應
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 氯代烷屬于非電解質，在水中不能電離出，試紙變紅是因為有氯化氫產生，A項錯誤；
          B. 該現(xiàn)象說明作氧化劑，得電子生成Cr3+，則乙醇作還原劑，被氧化，說明乙醇具有還原性，B項錯誤；
          C. 黑色沉淀為，極難溶，不與稀硫酸反應，與酸性強弱無關，硫酸的酸性強于，C項錯誤；
          D. 黑色顆粒為單質碳，說明能與發(fā)生置換反應，D項正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸，產生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
          A.用石墨作陽極，鐵作陰極
          B.陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
          C.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
          D.除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖為：
          (1)A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________；
          (2)若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________；
          (3)鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
          下列有關敘述正確的是（ ）
          A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
          B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
          C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
          D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫是一種半導體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質Te的工藝流程如圖所示：
          已知：“水解”反應為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
          回答下列問題：
          （1）Cu2Te中Te的化合價為___。
          （2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應的NaC1O3的物質的量為___。
          （3）寫出“酸浸”時Cu2Te發(fā)生轉化的離子方程式：___。
          （4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：
          選擇最佳的氯酸鈉添加質量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點后一位）。
          （5）“堿浸渣”中含有的金屬單質主要有___(填化學式），具有很高的經濟利用價值。
          （6）“堿浸液”利用硫酸調節(jié)溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。
          （7）電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。
          已知：I.  ；
          II. ；
          回答下列問題：
          (1)已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：
          化學鍵
          鍵能/
          436
          413.4
          615
          812
          =____________。
          (2)400K時，在密閉容器中將等物質的量的和混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，生成，達到平衡時測得，則平衡時_____。
          (3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。
          推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學方程式為___________。
          (4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ，起始體系總壓強為，實驗測得的分壓與反應時間的關系如圖所示：
          ①時，內，平均反應速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。
          ②時，該反應的化學平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
          ③時，內，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內的減小量，理由為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布圖正確的是(　　)
          A.O原子的電子排布圖
          B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為
          C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為
          D.基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）
          A.20 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
          B.2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
          C.標準狀況下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA
          D.50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)現(xiàn)有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。
          ①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是________；
          ②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是________；
          ③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是________；
          (2)垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有________、________和________，三種方法各有利弊。
          (3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數(shù)微小的原電池，請寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應式：正極________負極________；
          (4)糧食中的糖類在人體中能轉化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內被氧化分解，釋放出能量，請寫出該反應的化學方程式：________。葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，配制銀氨溶液時應將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________為止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3～5min，觀察到有銀鏡生成，請寫出該銀鏡反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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