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          （12分）鋁和鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開(kāi)它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問(wèn)題。
          (1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示                               。
          (2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請(qǐng)用離子方程式表示                                                      。
          (3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈          色，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）                                  ；
          (4)向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示:                                      			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)    2Al+Fe2O3=Al203+2Fe   (條件)         
          (2)    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O      Al(OH)3+OH_ =Al02_+2H2O        
          (3)     紅色     ，   Al3++3H2O  = Al(OH)3+3H+  (可逆符號(hào))    ；
          (4)    3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (條件)   
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請(qǐng)回答下問(wèn)題：
          （I ）實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
          方案1：Al
          H2SO4
          Al3+
          NaOH
          Al（OH）3；
          方案2：Al
          NaOH
          AlO
          -
          2
          H2SO4
          Al（OH）3；
          方案3：
          Al
          H2SO4
          Al          2          (SO4)          3
          Al
          NaOH
          NaAlO2
          →Al（OH）3；
          制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
          3
          3
          ．
          （II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

          在制取氧化鋁的過(guò)程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

Al2O3
Fe2O3
其他雜質(zhì)
          

          
鋁土礦
55%
16%
-
          

          
赤泥
15%
48%
一
          （1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)①
          2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
          2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
          ，反應(yīng)②
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

          （2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          2O2--4e-=O2↑
          2O2--4e-=O2↑
          ．
          （3）假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
          6.18
          6.18
          t．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限．

          （1）如圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后，主要取決于
          D
          D

          A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B、金屬在地殼中的含量多少
          C、金屬的化合價(jià)高低             D、金屬的活動(dòng)性大小
          （2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．
          ①寫(xiě)出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          ．
          ②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：
          CuSO4溶液
          CuSO4溶液

          正極材料為：
          石墨
          石墨
          正極上發(fā)生的反應(yīng)為：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu

          （3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是
          氯酸鉀
          氯酸鉀
           和
          鎂條
          鎂條
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋁和鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開(kāi)它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問(wèn)題．
          （1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示
           
          ．
          （2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請(qǐng)用離子方程式表示
           
          ．
          （3）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
           
          色，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
           
          ；
          （4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年山東省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          ( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。
          


          


          （1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

          


          (填選項(xiàng)序號(hào))
          


          A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱            
B.金屬在地殼中的含量多少
          


          C.金屬的化合價(jià)高低            
D.金屬的活動(dòng)性大小
          


          （2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。
          


          ①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。
          


          ②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
          


          正極反應(yīng) 
                           
          


          負(fù)極反應(yīng) 
                           
          


          


          ③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。
          


          


          （3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                          
 。                                                                  
          


          教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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