Question

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極

B. 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、電鍍?cè)�理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子；

B、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，水解平衡向左移動(dòng)，抑制 CuSO4水解；

C、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，銅和鋅在稀硫酸中形成原電池，反應(yīng)加快反應(yīng)速率；

D、甲醇燃料電池是堿性環(huán)境，甲醇在負(fù)極放電生成CO32-。

A項(xiàng)、電鍍銅時(shí)，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故A正確；

B項(xiàng)、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，溶液中c（H+）增大，水解平衡向左移動(dòng)，抑制 CuSO4水解，故B正確；

C項(xiàng)、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，在鋅表面析出銅，在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)，可使反應(yīng)速率加快，故C正確；

D項(xiàng)、甲醇和氧氣在KOH溶液中構(gòu)成的新型燃料電池的反應(yīng)為： 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，負(fù)極上甲醇放電生成CO32-，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故D錯(cuò)誤。

故選D。