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          根據(jù)“相似相溶”原理，已知胡蘿卜素易溶于石油醚，則可推出其易溶于(　　)
          


          A．水                                   B．苯
          


          C．酒精                                 D．甘油
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。因為胡蘿卜素易溶于石油醚，也易溶于非極性有機溶劑苯中，答案選B。
          


          考點：考查相似相溶原理的應(yīng)用
          


          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對相似相溶原理以及應(yīng)用的了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)溶解性及應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑．根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
          請回答下列問題：
          （1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
          V形
          V形
          和
          直線形
          直線形
          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
          SO2
          SO2
          （寫分子式），理由是
          因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
          因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
          ；
          （2）Q的元素符號是
          Cr
          Cr
          ，它的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ，在形成化合物時它的最高化合價為
          +6
          +6
          ；
          （3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
          F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
          F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
          ．
          （4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
          ；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
          		3
          2
          3
          19
          NA?d
          		3
          2
          3
          19
          NA?d
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
          請回答：
          （1）B元素外圍電子排布圖為：
          2s22p3
          2s22p3
          ．
          （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ，電負(fù)性由大到小順序為
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          （用元素符號回答）．
          （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ，空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
          CO32-
          CO32-
          ．（寫化學(xué)式）
          （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          ．
          （6）D元素基態(tài)原子電子排布
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
          面方立方最密堆積
          面方立方最密堆積
          ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
          Mr
          4
          		2
          r          3
          Mr
          4
          		2
          r          3
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
          （1）在相同條件下，Q 的氫化物在水中的溶解度
          小于
          小于
          X的氫化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是
          水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理
          水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理

          （2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
          Si3N4
          Si3N4
          ；
          （3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
          ；
          （4）Q與 Y 形成的化合物中心原子Q的軌道雜化類型
          sp
          sp
          ；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
          ，屬于
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案