Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
2. B.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
3. C.
   NaHS0₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH-+H₂↑

Answer 1

C
分析：A、二氧化硫被次氯酸氧化；
B、水垢的成分主要是碳酸根和氫氧化鎂，難溶于水；
C、NaHS0₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性按照物質(zhì)的量2：1混合反應(yīng)；
D、離子方程式中電荷不守恒；
解答：A、Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為：C1O^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+C1^-；故A錯誤；
B、水垢的成分主要是碳酸根和氫氧化鎂，難溶于水；離子方程式中用化學式，故B錯誤；
C、NaHS0₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性按照物質(zhì)的量2：1混合反應(yīng)，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；故C正確；
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷，電荷守恒判斷，定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則，題目難度中等．