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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

          1. A.
            鋼鐵腐蝕
          2. B.
            食物腐敗
          3. C.
            塑料老化
          4. D.
            工業(yè)合成氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          從日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率．鋼鐵腐蝕、食物腐敗、塑料老化都是我們要防止的，需要減緩它們的反應(yīng)速率．而加快合成氨的速率有利于氨的合成．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時(shí)間后，測(cè)得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
          CuO
          CuO
          ，其物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣

          ①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?!--BA-->
          a、e、d、b、c、g、f
          a、e、d、b、c、g、f
          （填儀器接口的字母編號(hào)）
          ②該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
          裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
          裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

          （2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          ①提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
          假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
          FeCl2
          FeCl2
          ；假設(shè)③：
          FeCl3 和FeCl2 混合物
          FeCl3 和FeCl2 混合物
          ．
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
在溶液中加
          KSCN溶液          		
              
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
向a溶液中滴加
          酸性KMnO4溶液          		
KMnO4溶液色
          不褪色          		
固體物質(zhì)中不含______
          由此得出結(jié)論：假設(shè)
          ①
          ①
          成立（填序號(hào)①②③）．
          （3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
          AD
          AD
          （填寫序號(hào)）
          A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
          B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
          C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
          （4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          1.12L
          1.12L
          （假設(shè)氣體全部逸出）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

          A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          ，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          ．
          （2）導(dǎo)管G的作用是
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          ．
          （3）小李同學(xué)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進(jìn)一步研究認(rèn)為：草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個(gè)裝有
          a
          a
          （填寫下列編號(hào)字母）的洗氣裝置．
          a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
          （4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測(cè)定混合物中CuO的質(zhì)量．當(dāng)CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為
          4.0
          4.0
           g；當(dāng)原混合物質(zhì)量為a g，反應(yīng)后F裝置增重b g時(shí)，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達(dá)）
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
          （1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
           
          ，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
           
          ．（填字母）
          精英家教網(wǎng)
          （2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
          和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
          精英家教網(wǎng)
          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
           
          、
           
          ．
          ②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
           
          ；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
          ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
           
          （假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
          ④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
           
          （填字母）．
          a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
          c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
          （3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
          ①請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
          （每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)          		
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
T/K
催化劑用量/g
C/mol?l-1
          

          
KMnO4
H2C2O4
          

          
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
0.5
0.01
0.1
          

          
②
探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
298
0.5
0.001
0.1
          

          
③

           
          		
323
0.5
0.01
0.1
          

          
④
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

           
          		

           
          		

           
          		
0.1
          的用量可選擇0.5g、0g）
          ②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請(qǐng)你設(shè)計(jì)出通過測(cè)定褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
          （1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
          精英家教網(wǎng)
          ①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ，開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是
           

          ②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
           
          Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
           

          ①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為
           
          g在蒸干的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有
           
          種．
          ②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
           
           （填序號(hào)字母）．
          a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
          在驗(yàn)證的過程中，一定需要的操作是
           
           （填序號(hào)字母）
          a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
          ③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
           

          a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
          b．取mg X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
          c．C．取m g X充分加熱，減重n g
          d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
          ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為
           
          ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．
          

			
          

			
          
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