【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數(shù)為14的E原子可表示為________。
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。
（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：________________________________。
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。
【答案】（1）第三周期第ⅡA族；第三周期第ⅡA族 （2） Na3N；離子 （3） Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－（4） 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他答案合理也可)
【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B是O，C是Na。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，因此A是N。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。
（1）鎂元素的原子序數(shù)是12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為第三周期第ⅡA族。
（2）由A和C形成的化合物是氮化鈉，化學式為Na3N，該化合物由離子鍵形成。
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑由小到大的順序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－。
（4）實驗室制取A的氣態(tài)氫化物氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）鎂能與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，這說明鎂的金屬性強于鋁。
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）
A．點a的正反應速率比b 的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣
D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態(tài)，所用的時間比原來的少
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【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：
_____________________________________________________________________。
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
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【題目】
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。
（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。
（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。
（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：
可簡寫為
可簡寫為 
。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，
，苧烯的分子式為 。
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【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。某化學研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑。
（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應管中盛有的物質是 。
（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。
（4）為了測定某草酸溶液的物質的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。
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【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）A中含有的化學鍵是________。
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。
（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。
（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數(shù)為________mol。
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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是
A．青蒿素化學式為C15H20O5
B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應
C．可以與氫氣發(fā)生加成反應
D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
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【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用。
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度(K) | 平衡時NH3的物質的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。
③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（
）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問：
（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
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