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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時，物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據m=cVM計算溶質的質量，根據質量分數公式計算原來溶液的質量分數，再根據c=
          1000ρw
          M
          計算原來溶液的物質的量濃度．
          解答：解：溶液中溶質的質量=cVM=8mol/L×0.05L×40g/mol=16g，
          則原來溶液的質量分數=
          16g
          100g
          ×100%=16%          ，
          原來溶液的c=
          1000ρw
          M
          =
          1000×1.2×16%
          40
          g/mol          =4.8g/mol，
          故選B．
          點評：本題考查了物質的量濃度的計算，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
          Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
          Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
          ．
          （2）假設試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          

          


          
實驗步驟
預期現象和結論
          

          
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

          

          
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

          

          
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
          取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
          取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
          		

          

          
步驟4：

          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實驗如下：
          ①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
          溶解、過濾
          溶解、過濾
          ，將溶液轉入
          250ml的容量瓶中
          250ml的容量瓶中
          ，洗滌，定容，搖勻．
          ②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
          0.1980
          0.1980
          �。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
          ③計算Ba（OH）2?8H2O的質量分數=
          0.25L×
          0.198V
          50
          mol×315g/mol
          wg
          ×100%
          0.25L×
          0.198V
          50
          mol×315g/mol
          wg
          ×100%
          （只列出算式，不做運算）
          （4）室溫下，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm-3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL時，濃度是8mol/L，則原溶液的濃度是 
（   ）
          

          A．0.016%　　    B．4.88mol·L-1　　　　   
C．3.28 g·L-1　　　　
D．16%
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm-3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL時，濃度是8mol/L，則原溶液的濃度是 
（   ）
          

          A．0.016%　　    B．4.88mol·L-1　　　　   
C．3.28 g·L-1　　　　
D．16%
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm-3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL時，濃度是8mol/L，則原溶液的濃度是  （   ）
          

          A．0.016%　　    B．4.88mol·L-1　　　　   
C．3.28 g·L-1　　　　 D．16%
          

           
          

          

			
          

			
          
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