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				一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    ) 
          A.0.4 mol               B.0.6 mol                  C.0.8 mol              D.1.2 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：縮小體積時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，設(shè)達(dá)新平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是x，而原平衡中三者物質(zhì)的量分別是2a、3a、4a。 
                           2SO2  +  O2    2SO3
          原平衡/mol  2a          3a               4a
          轉(zhuǎn)化/mol       x                          x
          新平衡/mol2a-x      3a-          4a+x
          3a-=0.8 mol  4a+x=1.4 mol
          解得a=0.3 mol  x=0.2 mol
          n(SO2)=2×0.3 mol-0.2 mol=0.4 mol。
          答案：A

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無(wú)色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過(guò) 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
          （1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ．
          （2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
          0.005mol/L?s
          0.005mol/L?s
          ．
          （3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間
          大于
          大于
             60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
          小于
          小于
              乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲
          小于
          小于
              乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是
          （CH3）2NNH2
          （CH3）2NNH2
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
          當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．

          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
          （1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
           
          ；
          （2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；
          （3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
           
          ．
          （4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
           
          ，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是
           
          ，若在t4時(shí)將B的濃度增大0.1mol?L-1，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)
          (mol/L)
          		1.00×10－3
          		4.50×10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)
          (mol/L)
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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