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				在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C(氣)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 
          A.若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2        B.壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
          C.B一定為氣體                                  D.A一定為氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          解析：選取T1曲線或T2曲線分析，都可看出c%隨壓強(qiáng)增大而增大，進(jìn)一步可判斷B、D兩項判斷錯誤而C項判斷正確。通過作垂線而從兩曲線上選取壓強(qiáng)相同的兩點(diǎn)，記為R(T1)、R(T2)。若ΔH＜0，由R(T1)到R(T2)時c%減小，說明平衡左移，得T1＜T2，A項判斷錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
          反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
          （1）寫出由CH3CH2OH+
          H2O
          H2O
          ?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
          ．
          （2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          bf
          bf
          （填字母）
          a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
          e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
          ad
          ad
          （填字母）
          a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
          bd
          bd
          （填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
          ac
          ac
          （填字母）
          a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
          Ⅰ
          Ⅰ
          ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          ．
          （4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，工業(yè)上制取氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．對于在密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、使用合適的催化劑，可使N2和H2都全部變成NH3B、達(dá)到平衡狀態(tài)時，NH3的濃度一定是N2的2倍C、增大N2的濃度可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省扶溝縣高級中學(xué)高三第三次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
          反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
          反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
          (1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
          (2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__  (填字母)
          a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
          f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
          a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
          達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
          a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是       。
            
          （4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
          


          反應(yīng)I：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          
△H = —49.0  kJ·mol-1 
          


          反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)     
△H = —173.6 kJ·mol-1
          


          (1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
          


          (2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__  
(填字母)
          


          a．CO2和CH3OH
濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
          


          c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　
  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
          


          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變    
          


          f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變  
          


          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
          


          a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          


          c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          


          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     
(填字母) ，
          


          達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
          


          a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2     
c、移去甲醇  
d、加入催化劑
          


          （3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是      
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是       
。
          


            

          


          （4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g)
+ 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年河南省周口市扶溝高級中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
          反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
          （1）寫出由CH3CH2OH+______?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：______．
          （2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填字母）
          a．CO2和CH3OH 濃度相等   b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應(yīng)速率為0     d．v正（CO2）=3v逆（H2）
          e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______（填字母）
          a．一定向正反應(yīng)方向移動  b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動  d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是______（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
          a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是______；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是______．
          （4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．
          

			
          

			
          
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