Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>                                  。

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2－離子？                         。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？                         。

（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是                                                  。

（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

                                                                      。

（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：                                                                      。

過(guò)濾時(shí)：                                                                      。

蒸發(fā)時(shí)：                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②③④⑤（2）取溶液加BaCl₂，有沉淀則有SO₄^2－，加BaCl₂，過(guò)濾

（3）除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca²⁺及少量的Mg²⁺（5）溶解時(shí)：是攪拌，過(guò)濾時(shí)：引流，蒸發(fā)時(shí)：攪拌

【解析】（1）儀器的安裝一般遵循自上而下、從左向右的原則。所以正確的順序是①②③④⑤。

（2）檢驗(yàn)SO₄^2－是否完全沉淀的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，即取溶液加BaCl₂，有沉淀則有SO₄^2－。如果仍然含有SO₄^2－，則需要繼續(xù)加BaCl₂，然后過(guò)濾即可。

（3）繼續(xù)滴加飽和Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺。

（4）通過(guò)過(guò)量可以除去泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca²⁺及少量的Mg²⁺淀等。

（5）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)起引流作用，防止液體損失；蒸發(fā)時(shí)仍然起攪拌作用，防止溶液局部過(guò)熱。