Question

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預(yù)言性也就越強(qiáng)，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。

① 某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

② 酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應(yīng)CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。

Answer 1

【答案】 75% H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 不能 沒有難電離的物質(zhì)生成

【解析】（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L） 0.01－x 0.01－x x x

根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可知，解得x＝0.0075，因此一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為75%。

（2）① 將H2S氣體通入CuSO4溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了黑色沉淀CuS和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

②由于CH3COOH與HF在液氨中可完全電離，因此該反應(yīng)CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH中的生成物均是易電離的，沒有難電離的物質(zhì)生成，所以不能發(fā)生。