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          【題目】在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作為電子層。電子層模型被稱為洋蔥式結構，如圖所示：
          根據(jù)電子層模型，判斷下列說法不正確的是(　　)
          A. 多電子原子的核外電子是分層運動的
          B. 所有電子在同一區(qū)域里運動
          C. 排在K、L、M層上的電子的能量依次增大
          D. 多電子原子里電子的能量不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】對于多電子原子核外電子，這些電子的能量不同，運動時離核的遠近也不同，能量低的在原子核外離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機會較多，能量高的在離核遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會較多，所以多電子原子的核外電子是分層運動的，選項A正確；電子可能在不同區(qū)域里運動，選項B不正確；排在K、L、M層上的電子的能量依次增大，選項C正確；多電子原子里電子的能量不同，選項D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
          （1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。
          （2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:
          溫度/℃
          硫酸加入量(理論量倍數(shù))
          浸出率/%
          Cu
          Te
          450
          1.25
          77.3
          2.63
          460
          1.00
          80.29
          2.81
          1.25
          89.86
          2.87
          1.50
          92.31
          7.70
          500
          1.25
          59.83
          5.48
          550
          1.25
          11.65
          10.63
          則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。
          （3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。
          （4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。
          （5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。
          （6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
          ①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。
          ②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
          A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質的電離方程式： 
          H2CO3_________________；
          NaHCO3_________________；
          K2SO4___________________；
          NH4NO3__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；
          （1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
          （2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。
          （3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。
          ①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。
          ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。
          （4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：
          （1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。
          （2）裝置的連接順序為_________________________。
          （3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移
          至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
          ①固體混合物的成分是_____________________。（填化學式）
          ②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______________________________。
          （4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。
          假設I：H2O2還原Fe3+，使其轉變?yōu)?/span>Fe2+；
          假設Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；
          假設Ⅲ：__________________________________。（如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式）。
          并對假設進行了以下實驗研究：
          ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 
          ②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗①說明假設__________不正確； 實驗②的目的是_______________；由實驗①②得出假設________是正確的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
          （1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。
          （2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。
          （3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內,反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。
          （4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________
          A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0
          C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等
          E.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 F.反應達到最大限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA
          B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
          C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA
          D. 100 g質量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（ ）
          A.NaCl溶液
          B.NH3
          C.稀硫酸
          D.熔融的NaOH
          

			
          

			
          
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