Question

下列事實(shí)說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1

B．常溫下NaNO₂溶液的pH＞7

C．HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂

D．HNO₂不穩(wěn)定，易分解

Answer 1

分析：利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：A.0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2.1，說(shuō)明亞硝酸部分電離，說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．由鹽類水解的規(guī)律，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強(qiáng)堿鹽水的pH大于7，則說(shuō)明鹽對(duì)應(yīng)的HNO₂是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．亞硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳說(shuō)明亞硝酸的酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．亞硝酸不穩(wěn)定易分解，說(shuō)明其穩(wěn)定性差，但不能說(shuō)明其在水中的電離程度，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．