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          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為
          A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe
          C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體，說明a、c是Fe、Al、Mg中的2種；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；說明b的金屬性強于d；③c與強堿反應放出氣體，說明c是Al；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，c、e是Al、Fe；所以e是Fe，則a是Mg，b是Cu，d是Ag,答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量之比為
          A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法，不正確的是（  ）
          ①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
          ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高
          ③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
          ④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒
          A．①③④B．②③④C．①③D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組稀溶液（ ）
          ①NaHSO4和Na2CO3       ②AICl3和NaOH
          ③NH4HSO4和Ba(OH)2    ④H3PO4和Ca(OH)2
          只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：
          A．1組B．2組C．3組D．4組
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

          已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
          （1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號）。
          A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
          （2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結論及原因是：

          ①pH過高會導致___________________________下降，其原因是_______________________
          ②pH過低會引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號)
           A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質                B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質
           C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質
          （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          		40
          		50
          		60
          		70
          MgSO4
          		30.9
          		33.4
          		35.6
          		36.9
          CaSO4
          		0.210
          		0.207
          		0.201
          		0.193
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是                   、                   。
          （4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                                    。
          （5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
          （6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，
          向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
          顏色為                （25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。
          pH
          		< 8.0
          		8.0 ~ 9.6
          		> 9.6
          顏色
          		黃色
          		綠色
          		藍色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
          A．0.005 mol
          B．0.010 mol
          C．0.020 mol
          D．0.030 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
           Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
           3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
          ①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
          (2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
          ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
          ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為            。
          ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
          混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

          (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷）
          某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
          【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

          （1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
          （2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是                                                                 。 
          （3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
          推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－； 
          推測2：                                    ； 
          推測3：                                           。 
          若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
          （4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
          較大量存在的含金屬元素的離子
          		檢驗方法
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

          ⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是     。
          ⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為     。
          ⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
          ⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：     。
          ⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學式）的循環(huán)利用。
          

			
          

			
          
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