日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (8分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：
          


          KClO3 ＋HCl（濃）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋  
          


          ⑴請完成該化學(xué)方程式并配平 （未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
          


          ⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。
          


          ①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
          


          ⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。
          


          ⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的       
倍。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1) 2、4 、2、2、1、2  H2O  (2)
②  (3) 0.2  (4) 2.6
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法2KClO3 ＋4HCl（濃）＝2KCl ＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          


          （2）從濃鹽酸的化合價(jià)可知，既有升高的又有不變的，所以表現(xiàn)出來的是酸性和還原性。
          


          （3）根據(jù)化合價(jià)可以判斷出產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子。
          


          （4）1molClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，則質(zhì)量相同的ClO2和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為=2.6。
          


          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          


          點(diǎn)評：本題注意在配平時(shí)，HCl不僅是還原劑，還起酸的作用。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）+
          3
          2
          O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
          則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
          -144kJ/mol
          -144kJ/mol
          kJ/mol．
          （2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
          方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
          方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
          ①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有
          反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
          反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
          ．
          ②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽極反應(yīng)式是
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ．
          ③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
          1.57kg
          1.57kg
          kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

          （1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2 Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2 Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
           當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
          Fe
          Fe

          ②實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
          B
          B

          A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
          ③在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液
          ．
          （2）若A是乙醇，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會(huì)，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

          （3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個(gè)碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
          甲酸
          甲酸
          ．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
          脫水劑
          脫水劑
          ．
          ②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)方程式
          HCOOH+C2H5OH
          濃硫酸
          加熱
          HCOOC2H5+H2O
          HCOOH+C2H5OH
          濃硫酸
          加熱
          HCOOC2H5+H2O
          此反應(yīng)屬于
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ．
          ③含有6個(gè)碳原子的A的同系物共有
          8種
          8種
          種．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：
          KClO3 ＋HCl（濃）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋ 
          ⑴請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
          ⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。
          ①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
          ⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。
          ⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的       倍。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08上海閩行區(qū)模擬)(8分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
           KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑+ H2O
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
              KClO3 +    HCl →     KCl +    Cl2 ↑+    H2O
          （2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是                （填寫編號(hào)）。
           ①只有還原性     ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
          （3）若產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為                    。
          （4）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣0.15mol,則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案