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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在75℃左右，用HgSO4作催化劑，乙炔可水化為乙醛．但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如圖：     
            
          請回答以下問題：  
          (1) 實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入          ，其作用是              ．
          (2) 儀器D中盛放水，其作用是                                              ．
          (3) 蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先
          后順序寫出包括HgO在內的各試劑名稱         ，將HgO加入F中的操作方法是          ．
          (4) 裝置圖中，加熱F的方式叫           ，所選用溫度計G的量程表示正確的是__________（填代號）．
          A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
          (5) 檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是                                          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) NaOH溶液或者CuSO­­­­4溶液；（1分）
          除去H2S、AsH3、PH3這些雜質氣體，防止催化劑中毒．（2分）
          (2) 冷卻并吸收生成的乙醛蒸氣．（2分）
          (3) 氧化汞、水、濃硫酸 （1分）
          取一紙槽，加適量的HgO藥品，然后將蒸餾燒瓶平放后，將紙槽慢慢送入燒瓶內，慢慢豎立紙槽讓藥品滑入即可．（2分）
          (4) 水浴加熱；（1分）  B （1分）
          (5) 制取少量銀氨溶液并取少量于一潔凈的試管中，向里面滴加試管D中的液體少許，水浴加熱，若試管內壁有光亮的銀生成，則證明乙醛已制出．（3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
          FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

          回答下列問題：
          ⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
          ⑵上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是   ，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是   。
          ⑶反應TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
          ⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
          TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
          TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
          ①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是       。
          ②反應C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
          所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A為綠色
          粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
          氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。請回答：
          （1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________； 

          （2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
          （3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。
          ① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
          ② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
          丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________； 
          ③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
          ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
          ① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl 
          按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
          （1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
          （2）B裝置的作用為____________________________。
          （3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）
          A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
          （4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。
          （5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
          ②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（  ）
          A．a為稀硫酸
          B．b為四氯化碳
          C．若吸收后的溶液中溶質為單一物質時，則不一定顯酸性。
          D．該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。
          （1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：______________。
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。
          Ⅰ.提供的裝置。

          Ⅱ.NH3的制取。
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：__________（填儀器序號）。
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
          實驗記錄
          試劑組合序號
          		固體試劑/g
          		NH3體積/mL
          a
          		12.0g Ca(OH)2(過量)       10.8g NH4Cl
          		2688
          b
          		12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4
          		2728
          c
          		12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl
          		3136
          d
          		12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4
          		3118
          e
          		12.0g CaO(過量)           10.8g NH4Cl
          		3506
          f
          		12.0g CaO(過量)           10.8g (NH4)2SO4
          		3584
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH3產率不高的原因是：____________。
          Ⅲ.模擬尾氣的處理。
          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

          ①A中反應的離子方程式：_________。
          ②D裝置作用除使氣體混合均勻和調節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
          ③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
          a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

          已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2＋
          		6.34
          		9.7
          Fe3＋
          		1.48
          		3.2
          Zn2＋
          		6.2
          		8.0
          請回答下列問題：
          ⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
          ⑵物質A可使用下列物質中的  ▲  。
          A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
          ⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在  ▲  范圍之間。
          ⑷物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是  ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
          

			
          

			
          
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