Question

圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為______；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是______（填序號）；
（3）反應⑤的離子方程式是______；
（4）若在反應④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標準狀況下的體積是______L．
（5）反應⑧的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應條件，可以推斷，A+C=D+E的反應是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應；B+C通電電解得到EFG，EF為氣體，判斷是電解食鹽水的反應，C為H₂O，B為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z為Fe（OH）₃；
轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判斷Y為NaClO，物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．證明上述推斷符合要求；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．
解答：解：A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應條件，可以推斷，A+C=D+E的反應是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應；B+C通電電解得到EFG，EF為氣體，判斷是電解食鹽水的反應，C為H₂O，B為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z為Fe（OH）₃；
轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判斷Y為NaClO；
（1）Y為NaClO電子式為：，故答案為：；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是，①是鐵和水蒸氣發(fā)生的置換反應，是氧化還原反應；②電解氯化鈉是氧化還原反應，不是化合反應；③氫氣和氯氣反應生成氯化氫，是氧化還原反應，屬于化合反應；④是氯氣和氫氧化鈉反應是氧化還原反應，不是化合反應；⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應，不是氧化還原反應不是化合反應；⑥是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，是氧化還原反應，是化合反應；⑦氯化鐵和氫氧化鈉反應是復分解反應；⑧是氧化還原反應，不是化合反應；綜上所述②④⑧符合，
故答案為；①②④⑧；
（3）反應⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應，反應的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）反應④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；1molCl₂反應，電子轉(zhuǎn)移1mol，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則反應的氯氣為2mol，則消耗的F（Cl₂）在標準狀況下的體積為44.8L，
故答案為：44.8；
（5）反應⑧是氫氧化鈉、氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生的反應生成Na₂FeO₄，鐵元素化合價升高，氫氧化鐵做還原劑，次氯酸鈉做氧化劑被還原為氯離子，依據(jù)原子守恒配平寫出
的化學方程式是：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查氯及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的推斷和性質(zhì)應用，電子式、離子方程式、化學方程式的書寫方法，難度中等．