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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          B. NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
          C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O
          D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應方程式中不能拆，應保持化學式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
          B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
          C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；
          D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是
          A．該溶液pH=4
          B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
          D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
          A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
          B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
          C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L
          D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是
          A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
          B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
          C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
          D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如右圖。
           請回答：
          (1)A元素的名稱是 ；
          (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 
          (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：
          (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　)
          A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1
          B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
          C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③
          D. 反應③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯水的說法正確的是（　　）
          A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
          B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
          C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
          D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）KIO3的化學名稱是_______。
          （2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
          “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
          ①寫出電解時陰極的電極反應式______。
          ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
          ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關反應“H－+NH3 ＝ H2 +”的說法正確的是
          A. 該反應屬于置換反應 B. NH3是氧化劑
          C. H－、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應的活化能 D. 若反應中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1gH2
          

			
          

			
          
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