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          下列有關物質性質的比較正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．氟元素沒有正化合價；
          B．放電為原電池，負極發(fā)生氧化反應，充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應；
          C．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
          D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．
          解答：解：A．氟元素沒有正化合價，過渡元素的最高正化合價可能高于其周期數(shù)，故A錯誤；
          B．放電為原電池，負極發(fā)生氧化反應，充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
          C．非金屬性Cl＞Br＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故還原性：Se2-＜S2-＜Br-＜Cl-，故C錯誤；
          D．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律、原電池與電解池等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意元素周期律的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
           
          ．
          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
           
          ．
          （4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
           
          ．
          （5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
           
          ．
          a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
          c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
          （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          32
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關物質性質的應用不正確的是（　�。�
          
                
          A、濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣B、Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污C、鋰質量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料D、ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
          


          


          （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結構示意圖為____________
          


          （2）下列有關物質性質的比較中．正確的是________________
          


          A．M、X、Z形成的單質熔沸點 M＞X＞Z
          


          B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
          


          C．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型，晶體類型均相同
          


          D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
          


          （3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
          


          （4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
          


          （5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學式）
          


          （6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應，試寫出該離子方程式
________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省池州市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
          


          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
          


          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
          


          （3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
          


          （4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
          


          （5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是               
。
          


          a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 
b．離子半徑：Na+>S2－
          


          c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H
          


          （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  
△H=+49.0kJ/mol
          


          ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  
△H=－192．9kJ/mol
          


          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44
kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
          


           
          

			
          

			
          
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