根據(jù)表中信息判斷.下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4.H2O2.H2SO4K2SO4.MnSO4-②Cl2.FeBr2FeCl3.FeBr3③MnO4--Cl2.Mn2+-A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2.轉(zhuǎn)移電子2 molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-> 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-…	Cl₂、Mn²^＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^->Cl₂>Fe³^＋>Br₂

試題分析：第①組發(fā)生的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂; 第②組發(fā)生的方程式為3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃；第③組2Cl^-→Cl₂，生成1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；D項(xiàng)氧化性Fe³^＋<Br₂,錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO₂氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂參加反應(yīng)時(shí)，有2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：O₃+ 2I^－+ H₂O ＝ O₂+ I₂+ 2OH^－，下列說(shuō)法不正確的是

A．O₃和O₂是同素異形體	B．H₂O既不是氧化劑也不是還原劑
C．氧化性：I₂＞O₂	D．反應(yīng)生成1mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol

C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-

D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數(shù) （25℃）

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K_i值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－
B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應(yīng)方程式如下：
H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說(shuō)法中正確的是…………………………………（　�。�
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，

，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆

　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為

，試配平上述化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO₂是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl₂的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是（）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O從上述反應(yīng)推知________（填序號(hào)）。
A．氧化性：I₂

NaNO₂ B．氧化性：NaNO₂

I₂
C．還原性：HI

NO D．還原性：I₂

HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO₂和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號(hào)）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH₄Cl ③HNO₃ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是_______（填序號(hào)）。

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