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          已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是__________________________________。
          (2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。 
          ①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
          ②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示)______________________。
          (3)丁同學(xué)的實驗方案
          

          ①操作Z是_____________________。 
          ②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_______________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)
           (2)①檢驗是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在；②Fe＋2Fe3+===3Fe2+　 
          (3)①過濾、洗滌；②n(Fe3O4)＝0.01 mol、n(Fe)＝0.01 mol 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          ．
          ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
          試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          ．
          ③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          ．
          （2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          大于
          大于
          KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為
          0.4＜c≤1
          0.4＜c≤1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）
           
          ；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）
           
          ．
          Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
          E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
           

          （2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
           
          極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省焦作市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）
          Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
          Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
           E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
          （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol 
           3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol 
           Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
          （3）如圖所示的裝置：

          該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是         
                        。
          （2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.
          ①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________
          ②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。
          (3)丁同學(xué)的實驗方案：
           

          ①操作Z是                  。
          ②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 ____________________    。
          

			
          

			
          
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