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          如圖所示，反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡被破壞，到t3秒時又建立新的平衡，則t2秒到t3秒曲線變化的原因是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          增大了X或Y的濃度
          

          

          B．
          		

          使用了催化劑
          

          

          C．
          		

          增大了體系壓強(qiáng)
          

          

          D．
          		

          升高了該反應(yīng)的溫度
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1＞p2)下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)中φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
          


          


          則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             
（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
          則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

          則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案