Question

【題目】氨和聯氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品。

（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 。

（2）聯氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負”）極。

②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 。

（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

Answer 1

【答案】（1）2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）放出 367 （3）①負 ②6mol （4）1:1

【解析】

試題分析：（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣的化學方程式為2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，聯氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，390.8kJ×12＋193kJ×3―946kJ―390.8kJ×12=－367 kJ/mol，若生成1molN2，則反應放出367kJ的能量；

（3）①a極，a極發(fā)生氧化反應，a為電池的負極。

②，當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為6mol。

（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應方程式是，氮氣既是氧化產物又是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1。