Question

（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是

 

．
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量．寫出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種．為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物已略去）．

①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③為進(jìn)一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH₄Cl，理由是

 

．
（4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實(shí)驗(yàn)如圖2．寫出陰極的電極反應(yīng)式：

 

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Answer 1

分析：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（3）①分析流程可知步驟Ⅰ是鹽酸提供的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，和無色氣體一氧化氮；
②依據(jù)離子方程式計(jì)算反應(yīng)的銅的質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③分析組成中成分選擇，溶于水溶液呈酸性說明氯化銨水解的原因；
（4）依據(jù)圖象中陰極上的離子變化可知是I_x^-得到電子生成I^-；結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)．

解答：解：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液，有機(jī)物為CH₃CH₂OH，故答案為：CH₃CH₂OH；
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量．4mol氨氣完全反應(yīng)放熱1266.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8KJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8KJ/mol；
（3）①分析流程可知步驟Ⅰ是鹽酸提供的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，和無色氣體一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②生成224ml一氧化氮?dú)怏w標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，依據(jù)離子方程式計(jì)算得到銅物質(zhì)的量=

3×0.01mol

2

=0.015mol；剩余未反應(yīng)的銅質(zhì)量為2.0g，則原樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.015mol×64g/mol+2.0g

20g

×100%=14.8%，
故答案為：14.8%；
③固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH₄Cl，原因是溶解后溶液中的銨根離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
（4）圖象中陰極上的離子變化可知是I_x^-得到電子生成I^-；結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)為：I_x^-+（x-1）e^-=xI^-，故答案為：I_x^-+（x-1）e^-=xI^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，流程分析判斷，電解原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．