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          已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；
            
          （2）CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是（    ）
            
          A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
            
          B．2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝+2×283.0kJ/mol
            
          C．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol
            
          D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ3．請(qǐng)回答：
          （1）X元素的單質(zhì)在自然界中
          能
          能
          （填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫(xiě)出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N

          （2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是
          HNO3
          HNO3
          ，XZ3的電子式是

          （3）寫(xiě)出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式
          NH3+HCl=NH4Cl
          NH3+HCl=NH4Cl

          （4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式
          C3N4
          C3N4
          ，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于
          原子
          原子
          晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：022
			
          

						
          

          含有氨基(－NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽．如：R－NH2＋4HCl→R－NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體．已知：
          

          (1)它們都是對(duì)位二取代苯．
          

          (2)它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137．
          

          (3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽．
          

          (4)它們的組成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．
          

          請(qǐng)按要求填空：
          

          ①A和B的分子式是________．
          

          ②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：(1)2CH2=CHCH2CH3CH2=CH2+CH3CH2CHCHCH2CH3。 
          (2)
          現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)如下圖所示的反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C12H20O4)n。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是：____________。
          (2)反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是____________(填反應(yīng)編號(hào))，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_______________________________________________________________。
          (3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________________。
          (4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (5)D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

          （1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
          （2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
          （3）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
          （4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
          另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。
          

			
          

			
          
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