【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
A. HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B. HNO3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C. HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；
D. HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒(méi)變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。
故選D。
第三學(xué)期贏在暑假系列答案
學(xué)練快車(chē)道快樂(lè)假期暑假作業(yè)新疆人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工業(yè)上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣，在80kPa恒壓下進(jìn)行反應(yīng)：CH3CH2CH=CH2(g)
CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計(jì)算△H=____________kJmo1-1。
化學(xué)鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
鍵能/kJmol-1 | 348 | 612 | 412 | 436 |
(2)如圖表示脫氫反應(yīng)中溫度對(duì)1－丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，工業(yè)生產(chǎn)通常控制反應(yīng)溫度600℃。
①請(qǐng)解釋工業(yè)生產(chǎn)控制溫度在600℃的原因___________。
②此溫度下反應(yīng)進(jìn)行2.5h后達(dá)到平衡，從開(kāi)始反應(yīng)到建立平衡，以H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_________kPah-1；脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化學(xué)反應(yīng)向_________(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)或“不移動(dòng)”)方向進(jìn)行 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓縮容器增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②④C.①③D.②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類(lèi)化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。
(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱(chēng)是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。
(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為______________________________________。
(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊(duì)在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.放電吋，N電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+
C.充電時(shí)，M電極與電源負(fù)極相連
D.充電時(shí)，Zn2+向N極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列方程式不正確的是
A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0
B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0
C.Cu(OH)2(s)
CuO(s)＋H2O(l) △H>0
D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)比較金屬性的強(qiáng)弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生的原因是________________。
(2)COCl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出COCl2的結(jié)構(gòu)式__________。
(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時(shí)，需要定期更換陽(yáng)極石墨塊，理由是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：
編號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 反應(yīng)熱 |
反應(yīng)① | A(g)=B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應(yīng)② | B(g)+C(g)=D(g) | K2 | △H2 |
反應(yīng)③ | A(g)= D(g) | K3 | △H3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1+△H2
C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快D.則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變
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