Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱(chēng)為離子鍵

B．質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為：₁²D

C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．氧氣和臭氧互為同位素

Answer 1

分析：A、陰陽(yáng)離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵；
B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為：₁²H；
C、根據(jù)該元素是否是活潑金屬判斷形成的化學(xué)鍵；
D、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素．

解答：解：A、帶有相反電荷的離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵，相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為：₁²H或D，故B錯(cuò)誤；
C、某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，該元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素（如H），所以它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵，故C正確；
D、氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，是同素異形體不是同位素，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：不同考查了同素異形體、離子鍵、原子的表示法等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：同素異形體必須首先是單質(zhì)．