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          下列說法中正確的是
          A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
          B．保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
          C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
          D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A中，將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小，但是仍然是中性，故A錯(cuò)誤；保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入H2SO4以抑制Fe2＋水解,加入稀HNO3會(huì)將Fe2＋氧化，故B錯(cuò)誤；C中AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3，故C也錯(cuò)誤，D項(xiàng)中，根據(jù)Kw＝ c(NH4＋),當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(NH4＋)變小，根據(jù)Kw在同溫下的數(shù)值相同，可以知道增大，所以選擇D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于高考中的常見考點(diǎn)之一，本題不難，但是正確選項(xiàng)有一定難度，可以通過排除法解答此題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
          n(SO32－):n(HSO3－)
          		91:1
          		1:1
          		9:91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
          B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
          D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯    性 。
          （2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
          （3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
          （4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    
          （5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為           mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量：     
          A．稀鹽酸B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．硫酸鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在濃度均為1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol?L?1)。下列判斷正確的是(    )
          A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?(　　 )
          A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
          C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是
          A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解?
          C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的PH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
          A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是（      ）
          A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) 
          B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
          C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
          D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案