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          下列反應(yīng)有氫氣放出的是（     ）
          A．Fe+H2SO4（濃）B．Fe+HNO3（稀）
          C．Fe+H2SO4（�。�D．Cu+H2SO4（�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、鐵在濃硫酸中鈍化，無H2產(chǎn)生；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e+HNO3（�。┩ǔＩ蒒O等，無H2產(chǎn)生；C、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，C正確；D、在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，才能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅排在氫的后面所以不能與酸反應(yīng)；選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，恢復(fù)至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
          A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
          A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
          B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
          C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
          A．高沸點(diǎn)性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：
          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；
          (3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
          (4)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
          Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
          （1）H2S和SO2分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低。反應(yīng)方程式為_________________________。
          （2）H2S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為_________________________。
          （3）SO2在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學(xué)方程式為_____________________________。
          在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來“師法自然”的啟示。
          Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來嚴(yán)重環(huán)境污染�！笆�-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
          （4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

          由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為________________________________________。
          （5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。化學(xué)方程式為______________________________________。但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
          （6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來對煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫物質(zhì)的化學(xué)式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是
          A．澄清石灰水B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題。
          （1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

          （2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為____     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
          （3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
          ①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
          ②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組探究：
          I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）
          II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]請回答下列有關(guān)問題：
          探究I 
          (l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
          ②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱貴
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          探究II
          (2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
          (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________；
          ①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
          c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是     
          A．①④B．只有①C．只有④D．②③
          

			
          

			
          
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