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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下列反應有氫氣放出的是(     )
          A.Fe+H2SO4(濃)B.Fe+HNO3(。
          C.Fe+H2SO4(。D.Cu+H2SO4(。
          C

          試題分析:A、鐵在濃硫酸中鈍化,無H2產生;B、硝酸具有強氧化性,F(xiàn)e+HNO3(。┩ǔI蒒O等,無H2產生;C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,C正確;D、在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬,才能與稀硫酸反應放出氫氣,銅排在氫的后面所以不能與酸反應;選C。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫時將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點燃后反應至完全,恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
          A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.4∶3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
          A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
          B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
          C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列用途或反應中,硫酸表現(xiàn)出的性質為:
          A.高沸點性;B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;(E)強氧化性。試用字母填空:
          (1)實驗室制取氫氣:___________;  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運:___________;
          (3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產生白霧:__________;
          (4)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后變黑:______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
          Ⅰ.火山噴發(fā)、生物質降解時產生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后,因一些自然轉化而得以消除。如
          (1)H2S和SO2分子碰撞時,污染會降低。反應方程式為_________________________。
          (2)H2S在常溫下,會被空氣逐漸氧化,反應方程式為_________________________。
          (3)SO2在飄塵催化下,會被空氣氧化為SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰?guī)r轉化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
          在環(huán)保措施上,這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
          Ⅱ.人為過度排放二氧化硫等,會超出自然凈化吸收能力,帶來嚴重環(huán)境污染!笆-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
          (4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為:

          由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
          (5)“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣,其優(yōu)點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴(石灰0.36元/kg,燒堿2.90元/kg)。
          (6)若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫,則會產生快速高效低成本無污染的好效果,最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①~④處填寫物質的化學式:

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是
          A.澄清石灰水B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.BaCl2溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學在學習硝酸與硫酸時,對兩種酸與銅的反應情況進行研究,試完成下列各題。
          (1)在甲、乙兩個燒杯中,分別裝入40mL濃度均為2mol·L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入 4g束狀銅絲,觀察現(xiàn)象,試完成下列實驗報告:

          (2)充分反應后,將甲、乙燒杯混合,再使之充分反應,最終所得溶液溶質為____     ,剩余固體總質量為           g
          (3)若甲中硫酸溶液體積V(V>40mL)可變,其余數(shù)據不變,則:
          ①當甲、乙燒杯混合充分反應后,溶液中只有一種溶質時,V=____    mL,若要將溶液中的Cu2+沉淀完全,應加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知KsP[Cu(OH)2]=2.2×l0-20,1g=0.7)
          ②能否通過硫酸溶液體積的改變,使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究小組探究:
          I .銅片和濃硫酸的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
          II. SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1]請回答下列有關問題:
          探究I
          (l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

          ①裝置A中反應的化學方程式是_______
          ②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。
          A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴
          B.將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C.用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          探究II
          (2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
          (3)裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
          猜想1:SO2與Fe3+反應;猜想2 :在酸性條件下SO2與NO3-反應;猜想3:____________;
          ①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______,證明該猜想應進一步確認生成的新物質,其實驗操作及現(xiàn)象是____________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。
          a.0.1 mol/L 稀硝酸         b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
          c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          今有①HSO3;②S2—;③SO32—;④HS——等四種溶液,向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸,幾滴酸性高錳酸鉀溶液,其離子數(shù)目都減少的是     
          A.①④B.只有①C.只有④D.②③

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