Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于              

(2)A的轉(zhuǎn)化率為           

(3)生成D的反應(yīng)速率為            

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填增大、減小或不變）

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         

(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入       物質(zhì)     mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）x=2   （2）60%   （3）0.2 mol / (L·s)

（4）不變   （5）k=1/2     (6)B   4/3

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。

（1）達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，所以生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此x＝2.

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始量（mol）      2     2         0      0

轉(zhuǎn)化量（mol）     1.2    0.4       0.8     0.8

平衡量（mol）     0.8    1.6       0.8     0.8

所以（2）A的轉(zhuǎn)化率為1.2÷2×100％＝60％。

（3）生成D的反應(yīng)速率為

（4）反應(yīng)前后體積不變，所以如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

（6）C和D各4/3mol，相當(dāng)于A是2mol，B是2/3mol。要使平衡等效，則必需使A和B的物質(zhì)的量分別都等于2mol，因此還需要加入4/3mol的B。