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          對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應速率大小。A、v（A）="0.5" mol?L-1?min-1；B、物質(zhì)B是固體不能表示反應速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2" mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05" mol?L-1?s-1＝3 mol?L-1?min-1；則反應速率最大的為D，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：
          CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應時間/min
          		n(CO2)/mol
          		H2/ mol
          0
          		1.50
          		1.00
          t1
          		 
          		0.40
          t2
          		0.90
          		 
          下列說法不正確的是
          A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
          B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大 
          D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
          A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大
          B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
          C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％
          D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
          C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 
          D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
          A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
          B．反應速率：va<vb；
          C．溫度：T2>T1
          D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于A2＋3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
          A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
          B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
          C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
          D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術(shù)】(15分)
          紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領(lǐng)域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

          回答下列問題：
          （1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
          A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
          （2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
          （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；緦嶒灢襟E為①溶解；②________；③________；④冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
          A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
          B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0
          C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強
          D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
          則：(1)x =     。
          (2)前5 min內(nèi)B的反應速率v(B) =        。
          (3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為          。
          

			
          

			
          
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