在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）。
A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH2
B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH1 S（s）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH2
C．C（s）＋
O2（g）=CO（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2
D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1 
H2（g）＋
Cl2（g）=HCl（g） ΔH2
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過多步反應合成
下列說法正確的是( )。
A．香芹酮化學式為C9H12O
B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ �。�。
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＜0，反應過程如圖：
下列說法正確的是 （ ）。
A．t1 min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝
mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質(zhì)結(jié)構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：
①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實驗過程如下：
①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應4 h；
③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應：
（1）圖甲冷凝管中冷水應從________（填“a”或“b”）管進入，圖乙中儀器X的名稱為________。
（2）實驗中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是___________________________。
（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是__________________________________________________________。
（5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。
A．H2O B．CCl4
C．NaHSO3 D．HNO3
（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：
T/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.18 | 0.27 | 2.20 |
洗滌苯甲酸晶體時應用________洗滌。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式，書寫正確的是( )
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+＋OH－=NH3·H2O
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