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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是
          A. FeCl3易溶于水，可用作凈水劑
          B. 硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料
          C. 濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性
          D. 氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8
          B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 
          C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算
          D．0.1 mo1  L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
          A．a(chǎn)電極是負極
          B．b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
          C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
          A．該反應是焓變?yōu)檎?/span>
          B．增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小
          D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）A在周期表中的位置是   。AFD的電子式為   。
          （2） BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類型為   。
          （3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為   （用離子符號表示）。
          （4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式   。
          （5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．
          （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 ．
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為 雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是 ．
          （3）元素④的第一電離能 ＞ ⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為 ．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式 （各寫一種）．
          （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 ．
          （5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．
          （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為 ；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
          ① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生；
          ② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g；
          ③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。
          根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
          A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3－的物質(zhì)的量應為0.03 mol
          B．原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32－
          C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( NH4＋) = 1∶1∶2
          D．實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是
          A．油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油
          B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
          C．氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應
          D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是
          A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
          C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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