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          金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH― ― 2e― = ZnO + H2O
          石墨：O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―。根據(jù)判斷，鋅片是
          A．負(fù)極，并被氧化                      B．正極，并被氧化
          C．負(fù)極，并被還原                      D．正極，并被還原
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：
          （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
          c
          c
          ．
          a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
          （2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          ．
          （4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          ．
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．
          （5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
          （1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
          ．
          （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （4）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示                              
          注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
          由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
          B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H2
            △  
          .
           
          2LIH；
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
          水
          水
          ．
          ②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
          32
          32
          mol．
          （5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
              
          石墨：O2  + 2H2O + 4e— = 4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是（    ）
              
          A．負(fù)極，并被氧化                       B．正極，并被氧化
              
          C．負(fù)極，并被還原                       D．正極，并被還原
              
          

			
          

			
          
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