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          如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（   ）。
          A．加入催化劑
          B．增加Y的濃度
          C．降低溫度
          D．增大體系壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　A、D
          改變條件后a曲線與b曲線中X的轉(zhuǎn)化率仍相等，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)。這是一個(gè)反應(yīng)前后分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此催化劑與壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
           
          		鋅的質(zhì)量/g
          		鋅的形狀
          		溫度/℃
          		溶解于酸所花的時(shí)間/s
          A
          		2
          		薄片
          		5
          		400
          B
          		2
          		薄片
          		15
          		200
          C
          		2
          		薄片
          		25
          		100
          D
          		2
          		薄片
          		35
          		50
          E
          		2
          		薄片
          		45
          		25
          F
          		2
          		粉末
          		15
          		5
          　　試求：
          　�。�1）畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）．
          　�。�2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？
          　�。�3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時(shí)間？
          　�。�4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
          　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
          C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）
          A．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
          A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
          C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合圖象的反應(yīng)為（　�。�。
          A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
          B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
          C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
          D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B是氣體
          B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q
          C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（　　）
          A．縮小容器體積B．及時(shí)移走D氣體
          C．降低溫度D．增加氣體A的用量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
          （1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
          （2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示，則：

          m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
          T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
          該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
          

			
          

			
          
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