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          二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O2　　 2SO3。  將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃
          條件下得到如上所示圖象，回答下列問(wèn)題：
          ①300℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝　　　  ，升高溫度，K值　　  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②在500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氧氣的平均反應(yīng)速率v(O2)＝　 　　　　　 。
          ③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系，體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是　　　  。
          A．氧氣的濃度減少　　　　 　  Ｂ．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          Ｃ.SO3的物質(zhì)的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡時(shí)，n(O2)/n(SO3)增大
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①800 （2分）  減�。�2分）   ②0.0125mol?L-1?min-1  （2分）  ③BC （2分） 
              
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸．反應(yīng)之一是：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入1mol O2和2mol SO2，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2mol SO3，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
          3.6
          3.6
          mol．
          （2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
          15-20
          15-20
          、
          25-30
          25-30

          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          6.25
          6.25
          ．
          ③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）．
          （3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江西省白鷺洲中學(xué)2009-2010學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          

          (1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          

          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          

          

          ①將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．
           

          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

          (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
           

          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
           

          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0110    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（Ｐ）的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 
          

          ①將2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______________。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1 
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________（阿伏加德羅常數(shù)用
          NA表示），放出的熱量為___________kJ。
          （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 
          

          請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式____________________（不必配平）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸。反應(yīng)之一是：
              
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問(wèn)題：          
              
           （1） 反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入1 mol O2  和2 mol SO2 ，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2 mol SO3 ，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為       mol。              
              
          （2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：                                         ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______  _ 、           。     
              
           
                                  
              
                                ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是               。                                ③反應(yīng)進(jìn)行至20  min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達(dá))。
              
          

			
          

			
          
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