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          【題目】化學與生活、科技關系密切。下列有關敘述正確的是
          a.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
          B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
          C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
          D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可吸收大量的熱，A錯誤；B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素，B正確；C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為其耐腐蝕性強，C錯誤；D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的水和CO2反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
          A．X極是電源負極，Y極是電源正極
          B．Cu電極上增重6.4 g時，b極產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體
          C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          D．a極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①
          2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②
          已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值)
          C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I
          2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II
          2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III
          Q值大小比較正確的是
          A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：
          （1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式  。
          （2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
          ①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是  （填序號）。
          A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
          ②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。
          A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率
          C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
          ③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。
          （4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）
          A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
          B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）
          C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）
          D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時呈酸性
          B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4
          C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1
          D. 常溫時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．
          （2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目
          D．溶液的密度
          （3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．
          A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          （4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______ 
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小
          D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2
          

			
          

			
          
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