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          【題目】液氯儲(chǔ)罐中�；煊�NCl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。
          (1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
          (2)為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。
          ①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
          ②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？(寫出計(jì)算過(guò)程)____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】NCl3+3H2O→NH3+3HClO 6.1mol/L n(NH4+)=0.015mol；m (NCl3)=1.8075g；原氯氣的質(zhì)量為51.4-3.195=48.205 g；
          NCl3%=3.61%。該樣品安全 
          【解析】
          根據(jù)已知信息推測(cè)反應(yīng)的生成物；已知?dú)溲趸c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度可根據(jù)公式求密度；結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)解答。
          (1)根據(jù)信息可推測(cè)，NCl3易與水反應(yīng)生成一種堿性氣體氨氣和一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，故反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；
          (2) ①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液，其濃度為；
          ②測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反應(yīng)可知，n（NCl3）=0.015mol，則m（NCl3）=0.015mol×120.5g/mol=1.8075g，用鹽酸處理生成氯氣為0.015mol×3×71g/mol=3.195g，原氯氣的質(zhì)量為51.4-3.195=48.205 g，則 ，則該樣品安全。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6－二甲基－5－乙基庚烷
          B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脫水，最多可生成3種二肽
          C.化合物是苯的同系物
          D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。
          (2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
          (3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
          (4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化
          ①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
          A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥 
          C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
          ②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻�，你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)方程式中x＝2
          B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
          C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
          D.t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10－4mol·L－1)
          10
          4.5
          2.5
          1.5
          1.0
          1.0
          c(CO)/(10－3mol·L－1)
          36.0
          30.5
          28.5
          27.5
          27.0
          27.0
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
          (1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
          (2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。
          (3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測(cè)定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          （甲同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液。過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，再過(guò)濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。
          (1)BaCl2溶液必須過(guò)量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。
          (2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________。
          （乙同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－ + MnO4－  SO42－ + Mn2+ (未配平)
          (3)配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(選填答案編號(hào))。
          a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯
          (4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________________。
          (5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是_____（選填序號(hào)）。
          a．化學(xué)式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
          c．易溶于水 d．含有過(guò)氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
          由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應(yīng)：
          常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
          物質(zhì)
          性質(zhì)
          雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) 
          固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
          青蒿醇(C15H28O)
          固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
          乙醚
          無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)34.6℃。
          氫化鋁鋰
          固體，溶于乙醚。
          與水反應(yīng)：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑
          可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。
          （醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）。
          某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
          (2)反應(yīng)中使用過(guò)量的氫化鋁鋰，理由是_____________________________________________。為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是____________________。
          (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：____________
          (4)該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
          ①加_______后分液；
          ②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：
          方案一：蒸發(fā)結(jié)晶。 方案二：蒸餾析出晶體。
          a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是___________________________________。
          b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
          A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ 
          C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)是鎂資源最為豐富的國(guó)家之一．
          (1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣______mol，為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。
          (2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程：
          24+17x+60y+18z=4.66÷()…①
          2﹣x﹣2y=0…②
          ()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③
          (a)①式表達(dá)的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式，則②式表達(dá)的是_______________；
          (b)以上關(guān)系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________________________。
          (3)氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應(yīng)原理為：
          MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
          MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4
          某小組模擬脫硫過(guò)程如下(實(shí)驗(yàn)在25℃進(jìn)行)：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。
          ①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為________mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。
          ②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過(guò)計(jì)算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)___________________________。
          

			
          

			
          
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