【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗，下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關K置于B處則Y為原電池的負極
B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開關K置于A處，一段時間后CuSO4溶液的濃度減小
C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開關K置于A處，一段時間后H2SO4的濃度不變
【答案】B
【解析】
A.若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關K置于B處形成原電池，Al與NaOH反應而Mg不反應，則X為原電池的負極，A錯誤；
B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開關K置于A處，形成電解池，粗銅作陽極，粗銅中的比銅活潑的雜質也會溶解，如鋅失電子生成鋅離子，陰極上只有溶液中的銅離子得電子生成單質銅，故一段時間后CuSO4溶液的濃度減小，B正確；
C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關K置于A 處時，形成電解池，Fe作陽極，失電子生成Fe2+，加快了鐵的腐蝕，C錯誤；
D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開關K置于A處，形成電解池，電解水，一段時間后，水的物質的量減少，溶液的體積減小，H2SO4的濃度增大，D錯誤；
答案為B。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A. 等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·
，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·
C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D. 某酸溶液可以與石灰石反應放出CO2，則該酸不一定為強酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按
充入
和
，發(fā)生反應：
，在t1時刻達到平衡狀態(tài)I；在t2時刻向容器中充入一定量的
，t3時刻達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說法正確的是
A.t1時刻達到平衡時，v(N2)=3v(H2)
B.t1時刻達到平衡時反應放出的熱量小于Q kJ
C.達到平衡時，的體積分數(shù)：
D.
過程中，v(逆)隨時間變化如圖所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究二元化合物X的組成和性質，某研究小組設計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量，部分產物已略去)。
請回答下列問題：
(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。
(2)寫出反應①的離子方程式___________。
(3)寫出反應②的化學方程式___________。
(4)設計實驗檢驗溶液B中所含溶質的陰離子：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
a. 以上物質中能導電的是________________________________。
b. 以上物質中屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是_______________________。
c. 以上物質中，溶于水且能導電的物質是_______________________。
（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。
（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168 g NaHCO3，標準狀況下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。
（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：
物質 | M | N | Q | P |
反應前質量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
反應后質量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應類型是_____反應；
②物質Q在反應中起的作用是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B____________，D___________。
（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：_________________________________________________。
B→E：_________________________________________________。
C→E：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：
（1）反應過程中，______棒質量增加。
（2）總反應的離子方程式為_____。
（3）反應中，當其中一個電極質量變?yōu)?/span>102g時，另一電極質量______________（填大于、小于或等于）98g。
（4）反應過程中，鹽橋中的________ 離子進入甲杯。
（5）當外電路中轉移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質的量濃度為_______________。（假設溶液體積不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種常見的一種金屬，F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。
（2）檢驗D中陽離子的方法：___。
（3）保存C溶液時為什么加固體A___。
（4）寫出下列轉化的離子方程式
①C→E___。
②A→C___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。
③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4) 為了實現(xiàn)生產過程中物質循環(huán)利用，可采取的措施為________。
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