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          關(guān)于反應(yīng)的先后順序，下列評價正確的是
          A．向濃度都為0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
          B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
          C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
          D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：CO2先與強堿NaOH反應(yīng)，A項正確；NaOH先與Al3+反應(yīng)，B項錯；因為FeCl3的氧化性大于CuCl2的氧化性，所以FeCl3先與Fe反應(yīng)，C項錯；鐵的還原性大于銅，F(xiàn)e先與FeCl3反應(yīng)，D項錯。
          考點：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
          A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- 
          B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－ 
          C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- 
          D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是（       ）
          A．向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
          C．碳酸鈣溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

          實驗現(xiàn)象如下：
          ①燈泡逐漸變暗；
          ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
          請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          (1)燈泡變暗的原因是                                              。
          (2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
          紅色變淺說明                                                     。
          (3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
          (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是
          A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－
          C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是 
          A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
          B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化
          C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
          D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 
          B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 
          C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ 
          D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是
          A．無色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
          B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32-
          C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42-
          D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
          A．Fe3+ B．HS— C． D．C6H5O— 
          

			
          

			
          
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