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          【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動,Z的含量增大
          B. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
          C. △H <0 m + n > c
          D. △H >0 m +n < c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，相當于增大壓強，平衡逆向移動，但Z的含量增大，A錯誤；B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，B錯誤；C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，C正確；D．根據(jù)C中分析可知D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：
          （1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數(shù)為______NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數(shù)相等。
          （2）在相同溫度和壓強下，體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號）。
          A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)
          C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)
          （3）工業(yè)上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應(yīng)的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________。(填序號)。
          A.1mol NH3中含有10mole-
          B.反應(yīng)中每消耗1molN2失去6 mole-
          C.反應(yīng)中消耗N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為14 :17
          D.相同溫度和壓強下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
          A. 生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O =Ca(OH)2
          B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
          C. 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13
          D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
          已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。
          (1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
          (2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
          (3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
          (4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
          B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
          C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
          D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
          （1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量__________g Na2CO3固體；
          （2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；
          （3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是____________；
             
          A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容
          （4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負極反應(yīng)為( )
          A. H2+2OH-=2H2O+2e-
          B. O2+4H++4e-=2H2O
          C. H2-2e-=2H+
          D. O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為 ，達到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)的熱化學方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
          B. —定條許下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色如深
          C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
          D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是
          A. H、Na B. Mg、Al C. N、Si D. S、Cl
          

			
          

			
          
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