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        1. 【題目】如圖所示,室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當取下止水夾K,使兩瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強最小的是( )

          編號

          A

          B

          C

          D

          甲中氣體

          H2S

          H2

          NH3

          NO

          乙中氣體

          SO2

          Cl2

          HCl

          O2

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】C

          【解析】同溫同壓時,體積相等的A、B兩種氣體它們的物質(zhì)的量相等,為了便于討論,設(shè)氣體各有1mol。A、H2S遇到SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=2H2O+3S,室溫時水是液體,S是固體,剩余氣體為0.5mol SO2。B、常溫下H2Cl2不發(fā)生反應(yīng),剩余氣體2mol。C、NH3+HCl=NH4Cl,常溫時NH4Cl為固體,反應(yīng)后剩余氣體0 mol。D、2NO+O2=2NO2,NO2是氣體,反應(yīng)后剩余氣體1.5mol。綜上所述,剩余氣體最少的是C,容器內(nèi)壓強也最小。正確答案C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

          (2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

          MnO4 H2O2 H= Mn2+ H2O+______(

          (3)移取10mL過氧化氫溶液可以用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

          (4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

          (5)若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗。則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。

          (1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則該原電池負極的電極反應(yīng)為___________。

          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池,則負極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________。

          (3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

          CH3COOHCH3COO+H ΔH1>0 (K1=1.75×10-5)

          CH3COO+H2OCH3COOH+OH ΔH2>0 ( K2=5.71×10-10 )

          常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )

          A.混合溶液pH>7

          B.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小

          C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時溶液中c(Na)=c(CH3COO)

          D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)(或離子)方程式不正確的是(

          ANaHS溶液存在電離平衡:HSH2OS2H3O+

          B用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO32+CaSO4===CaCO3+SO42

          CCa(OH)2在水溶液中電離:Ca(OH)2===Ca22OH

          D.將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3+3H2O===Al(OH)33H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( )

          A. 強電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)

          B. 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,但氨氣屬于非電解質(zhì)

          C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行

          D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液(已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞),實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

          (1)該學(xué)生用標準0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

          A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

          B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

          C.用蒸餾水洗干凈滴定管

          D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

          E.檢查滴定管是否漏水

          F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

          G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

          ①滴定操作的正確順序是

          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。

          ③在G操作中如何確定終點? 。

          (2)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用待測液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)

          (3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 。

          (4)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

          (5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

          (6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 (計算 結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的( )

          A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酸是醋的主要成分,而醋幾乎貫穿了整個人類文明史,其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。

          (1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________

          (2)25℃下,CH3COOH在水中電離的ΔH+8.8kJ/mol,電離常數(shù)Ka為2×10-5,又知HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH-57.3kJ/mol,則CH3COONa水解時的ΔH_____,水解平衡常數(shù)為Kh_______

          近年來,研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為:

          CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

          (3)該反應(yīng)屬于有機反應(yīng)類型中的_____________。

          (4)下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是____________。

          A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

          B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

          C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

          D.體系中乙烯的百分含量一定

          下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時,在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題:

          (5)溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率],分析其原因為____________。

          (6)壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。

          (7)壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

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