Question

為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　�。�
①適量NH₄NO₃　�、谶m量NaCl　　③適量氨水　�、苓m量NaOH．

A．②③

B．①③

C．②④

D．①②

Answer 1

分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據(jù)此即可解答．

解答：解：氯化銨是典型的強(qiáng)堿弱酸鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
①適量NH₄NO₃，溶液中加入硝酸銨晶體后，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故①正確；
②適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故②錯(cuò)誤；　　
③適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．