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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數，下列說法中正確的是(　　)
          A. 被Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒
          C. 操作Ⅱ為蒸發(fā)D. 銅的質量分數為×100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據流程可知：銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入氯化鈉溶液，反應生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，由此分析解答。
          A. n(NO)=mol，部分硝酸被還原，既有被Cu還原的，也有被Ag還原的硝酸，所以不能認為被還原的硝酸完全是被Cu還原產生，A錯誤；
          B.操作I是過濾，所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，B錯誤；
          C.操作Ⅱ為洗滌AgCl沉淀，C錯誤；
          D.最后稱量的固體質量是AgCl沉淀的質量，根據Ag元素守恒，可得n(Ag)=n(AgCl)=mol，m(Ag)= n(Ag)·M=g，則原混合物中Cu的質量分數為×100%=×100%=×100%，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
          （定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子
          取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
          （1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；
          （2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________；
          （定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．
          （3）碳銨固體應放在________中進行加熱．
          A．試管
          B．蒸發(fā)皿
          C．燒瓶
          D．坩堝
          （4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；
          （5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_________g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
          A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數為3NA
          B. 標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數目為2.5NA
          C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為0.2 mol
          D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是（ ）
          A. 甲氣體肯定有NO2
          B. 經過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3
          C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2
          D. 經過Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質的量的乙烯和甲烷的下列說法中，不正確的是(　　)
          A.碳原子個數比為 2∶1
          B.氫原子個數比為1∶1
          C.完全燃燒時，消耗氧氣的體積比為2∶3
          D.完全燃燒時，生成水的質量比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
          (1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應式為____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為____mol；
          (2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為______→ __________（填電極材料，下同），溶液中的NO3-向________極移動；
          (3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為________________。
          Ⅱ．已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：
          (4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是( )
          A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
          B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)
          C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7
          D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
          已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃
          （1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________。
          （2）該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。
          （3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
          ①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
          ②裝置B的作用是_______________________________________________________。
          （4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
          （5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前，我國生產水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。
          ②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質，寫出反應方程式 _______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收�，F將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發(fā)生反應)，測得電路板質量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。 
          請計算：
          (1)浸泡液中的溶質是__________(寫化學式) 。
          (2)參與反應的鐵的質量是__________g。
          (3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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