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          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
          2
          B 
          C 
          D 
          3
          E
          F 
          G 
          H
          I
          J
          （1）表中元素，化學性質最不活潑的是__________，只有負價而無正價的是__________, 可用于制半導體材料的元素是_______。
          （2）A分別與B、C、G、H形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，會觀察到________________。
          （3）E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________。
          （4）寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Ar F Si NH3 溶液變紅 Cl－ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑
          【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為F元素，E為Na元素，F為Al元素，G為Si元素，H為P元素，I為Cl元素，J為Ar元素。
          (1)化學性質最不活潑的為稀有氣體元素，是Ar，由于F的非金屬性最強，只有負價而無正價, 常用于制半導體材料的元素是Si，故答案為：Ar；F ；Si；
          (2)元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強， C、N、Si、P中非金屬性最強的是N元素，因此最穩(wěn)定的是NH3，氨水顯堿性，在氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，故答案為：NH3；溶液變紅；
          (3)一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是氯離子，故答案為：Cl－；
          (4)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
          ⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
          ①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。
          ②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。
          （2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
          ①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
          原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
          原因Ⅲ：______________________________；
          原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
          原因Ⅴ：_____________________________。
          ②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
          b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
          若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：
           
          （1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。
          （2）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是____________。
          A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度
          B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯
          C．做本實驗的當天室溫較高
          D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          II.（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，現(xiàn)將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
          （2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。
          III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
          A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)達到化學平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（ ）
          A．v (B)正=2 v (C)逆  B．容器內每消耗1 molD，同時生成1molD
          C．容器內氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為
          A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難溶電解質達到溶解平衡時，表明難溶電解質的溶液達到（）
          A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是
          A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是
          A. Y、Z、W處于同一周期
          B. X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
          C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物
          D. 簡單離子半徑是Z小于W
          

			
          

			
          
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