【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
(一)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是 (填反應(yīng)序號(hào))，理由是 。
(二)請(qǐng)根據(jù)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
（2）畫(huà)出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。
（3）寫(xiě)出該原電池電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。
【答案】
（1） ①反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。
（2）
（3）負(fù)極：Fe –2e- = Fe2+ ，正極：Cu2+ + 2e- = Cu
【解析】
試題分析：(一)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，②為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)成原電池；
(二)（1）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：金屬鋅失電子，為負(fù)極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)，結(jié)合原電池的構(gòu)成條件，裝置為：
；
（2）負(fù)極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2+2e-=Cu；負(fù)極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________。
（2）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。
A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH
（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)合成乳酸，其合成過(guò)程的流程圖如下：
則①的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=________及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。
（2） B的平均反應(yīng)速率。V(B) ＝________。
（3） X的值是多少？X＝________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
A．氫化釜B．過(guò)濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。
②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ．
①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
Ⅱ．研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（3）過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；
（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是________________（用a、b……填寫(xiě)）。
（5）根據(jù)（4）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線(xiàn)上：
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按下列要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類(lèi)型。
1、乙烯與Br2的反應(yīng): 。反應(yīng)類(lèi)型： 。
2、乙烯制聚乙烯 :
3、苯與液溴的反應(yīng) : 。反應(yīng)類(lèi)型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
5、乙醇的催化氧化反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
B．該晶體熔融可導(dǎo)電，且屬于化學(xué)變化
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個(gè)
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