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          【題目】常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是
          A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
          B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
          C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
          D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；
          B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?/span>B正確；
          C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；
          D．Z點溶質為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為 Cu2(OH)2CO3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質有FeCO3、FeO、SiO2)制備膽礬的一般流程如下：
          注：重結晶目的是為了除盡Fe3+
          回答下列問題：
          (1)寫出氣體A 的電子式______________。
          (2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為 Fe(OH)3，使之與 MnO2 共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產(chǎn)生 MnO2 和一種無毒的氣體，請完善此反應的離子反應方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____
          (3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會發(fā)生副反應__________________ (寫出離子方程式)，產(chǎn)物Mn2+進入溶液，需要后續(xù)步驟除去，同時 Fe3+水解也不易徹底。因而實際生產(chǎn)中更多采用的是方法 2，用過氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點是____。氧化后調節(jié)pH 沉淀出氫氧化鐵，但需注意pH 不可過高，否則造成的影響是_____。
          (4)若在實驗室進行步驟A 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _________________ 。
          (5)CuSO4·5H2O 含量的測定：稱取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00mL，稀釋至 100mL，加入10mL 氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·L-1 EDTA 標準溶液滴定至溶液呈紫藍色不變，重復三次，平均消耗的標準溶液體積為VmL。 (EDTA 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡合物，是絡合滴定中的常用滴定試劑)
          ①計算CuSO4·5H2O 質量分數(shù) ______________。
          ②若不進行重結晶操作，計算出的質量分數(shù)結果會__________。(填偏低、偏高或者無影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
          A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
          B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
          C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
          D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經(jīng)多步反應合成，有關這兩種化合物的說法中正確的是（ ）
          A.常溫下，1mol丁香油酚只能與1molBr2反應
          B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C.1mol香蘭素最多能與3molH2發(fā)生加成反應
          D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）
          A. 所有碳原子可能處于同一平面
          B. 屬于芳香族化合物的同分異構體有三種
          C. 能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應
          D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
          圖Ⅰ堿性鋅錳電池 
          圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池
          圖Ⅲ電解精煉銅
          圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
          A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
          C.圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
          D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）
          A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大
          B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變
          C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
          D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。
          放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。
          （2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          ①0～10min內該反應的平均反應速率v(CO)=__。
          ②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
          A.容器內混合氣體顏色不再變化
          B.容器內的壓強保持不變
          C.容器內混合氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
          （1）0～10min內該反應的平均反應速率________
          （2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）
          A.容器內混合氣體顏色不再變化
          B.容器內的壓強保持不變
          C.容器內混合氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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