科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
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Vs |
0 |
500 |
1000 |
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c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
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則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 .
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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